SHORT STORY
sangkuriang story in English, meaning that briefly tells the story of a man who is handsome and powerful to meet beautiful women. they fall in love and wish to marry. But the woman became aware of the wound on the forehead similar to his first loss after he was hit. The woman wanted to cancel the wedding with a precondition to sangkuriang to make the lake and the boat overnight. but sangkuriang could not be agreed and upset by reversing the boat half-finished. the boat was said to be a mountain "tangkuban boat".
STORY “SANGKURIANG”
Once upon a time, there was a beautiful princess daughter of a king named Sungging Perbangkara of a great empire in western Java. The princess named Dayang Sumbi. Dayang Sumbi beauty is indisputable. Many kings of the kingdom to war just to make Dayang Sumbi as his wife. Felt himself was the source of war, Dayang Sumbi finally decided to go into the forest and live there.
Once, when Dayang Sumbi was weaving, spun yarn she used to fall. Because the yarn spun lazily take, he said, "Who can get the yarn spun, he would be my husband." Suddenly a dog take the yarn spun and gave it to Dayang Sumbi. The dog named Tumang. Dogs ajing tersbut not unusual, it is said he is a descendant of the god.
Since it has been promised, finally Dayang Sumbi make Tumang as her husband and their marriage dikaruniahi of seroang boy named Sangkuriang.
Sangkuriang grown into a handsome young man, mighty and powerful. During his life, he was always accompanied by Tumang which he considered only a faithful dog, not the father. Once, Sangkuriang dimintau to hunt with Tumang by his mother, Dayang Sumbi.
"Mom, I will bring a deer to your heart", promises Sangkuriang.
"Huff ... huff" gonggong Tumang.
"Well, son, cautious yes." Dayang Sumbi said.
Sangkuriang and Tumang start hunting deer. After a day of fruitless hunting, Sangkuriang fear it would make her upset. Thinking short, he took his bow and menembakannya toward Tumang and take heart then take it home to be given to his mother.
At home Sangkuriang give it to his mother's heart. But Dayang Sumbi realize that it is in fact not a deer but be careful dog, Tumang. He was angry and beat Sangkuriang with a spoon in his head.
Then Sangkuriang toured all over the world until he arrived back at his village without his realizing it. There he met a beautiful woman who is actually his mother.
Sangkuriang and beautiful woman to fall in love with each other and they decided to get married.
Dayang Sumbi but then realized that the man she loved was her son. He saw a scar in the head Sangkuriang. To discourage Sangkuriang marry her, Dayang Sumbi then ask two things impossible as a condition of marriage.
"If you want to marry me, make a lake and a huge boat in the night" asked Dayang Sumbi.
"Yes, if you want it. I'll give what you ask. "Sangkuriang agree.
With the powerful strength and with the help of spirits, to the two requests was deemed could be accomplished in a single night. Sangkuriang also create a lake with Citarum river dam and build a boat. Sangkuriang concerned will menyelesaikanya, Dayng Sumbi pray to God for help to thwart the intention Sangkuriang. Suddenly light appears and the eastern horizon of the morning came.
Thinking that his efforts in vain. In anger he kicked the boat that overturned. Then perhau into a mountain called Mount Tangkuban Perahu. Tangkuban Perahu means and means boat overturned.
THEME: Misunderstanding between mother and child
MANDATE:
1. Not to be insubordinate towards parents
2. Be filial to parents and parents are not troublesome
3. There is a proverb that says "Seek knowledge even though to China" which means to seek knowledge as much as possible, and as high, even as far as possible so that you become a better person. And a higher degree than in others. Allah SWT has said that it means "Allah will exalt those who believe among you, and those who studied some degree".
4. Never give up and despair is not easy to lock the door to success. Any difficult problems we face, in fact there is no way out we can go.
5. Insubordinate to our parents is a major sin that will plunge us into hell. As a religious community, both parents is a very important figure for us respect, we keep the good name, and not hurt them. Said ah .. to our parents just are not permitted by God, let alone wanted to marry his own mother?
6. Do not give promises heroics if you can not necessarily keep them. Stick to your promise, do not you deny it, because it will hurt yourself and others.
FIGURES:
- Dayang Sumbi
- Sangkuriang
- Tumang
- supernatural creatures - Troops
LATAR TEMPAT PERISTIWA : LAND OF PARAHYANGAN ,CASTLE,FOREST
LATAR WAKTU : None
LATAR SOSIAL DAN BUDAYA: Court life were marked by feasting, hunting and weaving. Partying weaving and hunting in antiquity. such acts are acts of the kingdom
Banyak siswa yang mengeluhkan materi stokiometri saat akan menghadapi ujian, saat mereka mempelajari materi tersebut seakan-akan telah menguasainya tetapi saat dihadapkan dengan soal ujian materi tersebut kok jadi gag bisa ya? hal ini karena materi ini disampaikan pada akhir semester satu di kelas 1 SMA dan karena materinya banyak (maksudnya sebenarnya perlu banyak latihan soal2nya....) kadang2 hanya disampaikan separuh dan separuhnya lagi disampaikan saat semester dua.
sekilas materi stokiometri ini sudah dibahas dalam 2 semester sehingga menjadikan siswa lebih paham, namun karena sebenarnya penyampaian materi pada akhir semester satu saat pertemuan kelas tinggal sedikitl agi dan dikejar deadline ujian akhir semester menjadikan materi ini biasanya disampaikan secara cepat dan saat semester dua lanjutannyapun dibahas secara cepat karena ingin cepat2 ganti materi lain yang memang baru disampaikan pada semester dua tetapi tertunda dengan penyampaian materi stokiometri...........
sebenarnya inti dari materi stokiometri tidaklah terlalu banyak namun yang diperlukan disini adalah memperbanyak latihan soal sehingga menjadi lebih paham. secara singkat materi stokiometri terdiri dari :
A. KONSEP MOL
1. Mol = gram
Ar atau Mr
2. Mol = jumlah partikel
6,02 x 1023
Jumlah partikel = molekul/ion/atom
3. Mol = volume
22,4 L (dalam keadaan STP)
bila tidak dalam keadaan STP (00C,1 atm)
Mol 1 = volume 1
Mol 2 volume 2
4. Mol = M x V
M = Mol
V
M = konsentrasi (M)
V = volume (L)
Langkah-langkah perhitungan :
Untuk menghubungkan rumus yang satu dengan rumus yang lainnya selalu dirubah dalam bentuk MOL
B. RUMUS KIMIA
1. Rumus Empiris
Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom yang menyusun suatu senyawa
Langkah-langkah perhitungan :
Perbandingan atom-atom penyusunnya sama dengan perbandingan massa (gr) atau persen massa yang dibagi dengan Ar nya masing-masing
2. Rumus Molekul
Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah atom-atom sebenarnya yang menyusun suatu senyawa
(Mr rumus empiris) x = Mr rumus molekul
X = kelipatan
C. HUKUM PERBANDINGAN TETAP (PROUST)
Hukum perbandingan tetap dalam AxBy :
massa A = x.Ar A
massa B y.Ar B
massa A = x.Ar A
massa AxBy Mr AxBy
%A = x.Ar A x 100%
Mr AxBy
%A = massa A x 100%
massa AxBy
D. PERSAMAAN REAKSI
Koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol zat-zat dalam reaksi
Jika mol-mol zat yang direaksikan tidak sebanding, mol zat yang digunakan adalah mol yang jika dibagi dengan koefisiennya hasilnya paling kecil
Reaksi pembakaran senyawa organik :
CxHy + (x + ¼ y) O2 --> x CO2 + ½ y H2O
mol O2 : mol CO2 : mol H2O = (x + ¼ y) : x : ½ y
Pemanasan seny. hidrat(mengandung air)
Senyawa.xH2O --> Senyawa + xH2O
X = mol H2O
mol Senyawa
E. HUKUM GAS
RUMUS : PV = nRT
P = tekanan (atm)
V = volume (L)
n = mol zat
R = 0,0082
T = suhu (0K), x0C = (x + 273)0K
Koefisien reaksi = perbandingan volume
assa Atom Dan Massa Rumus
1. Massa Atom Relatif (Ar)
Massa atom relatif (Mr) merupakan perbandingan antara massa 1 atom dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12
2. Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa molekul relatif merupakan perbandingan antara massa 1 molekul senyawa dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12.
Massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa merupakan penjumlahan dari massa atom unsur-unsur penyusunnya.
Contoh:
Jika Ar untuk X = 10 dan Y = 50 berapakah Mr senyawa X2Y4 ?
Jawab:
Mr X2Y4 = 2 x Ar . X + 4 x Ar . Y = (2 x 10) + (4 x 50) = 220
Konsep Mol
1 mol adalah satuan bilangan kimia yang jumlah atom-atomnya atau molekul-molekulnya sebesar bilangan Avogadro dan massanya = Mr senyawa itu.
Jika bilangan Avogadro = L maka :
L = 6.023 x 1023
1 mol atom = L buah atom, massanya = Ar atom tersebut.
1 mol molekul = L buah molekul massanya = Mr molekul tersehut.
Massa 1 mol zat disebut sebagai massa molar zat
Contoh:
Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram NaOH ?
Jawab:
Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
mol NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol
Banyaknya molekul NaOH = 0.5 L = 0.5 x 6.023 x 1023 = 3.01 x 1023 molekul.
1. Apa yang dimaksud dengan Ar dan Mr ?
2. Tentukan harga Mr masing-masng senyawa berikut :
a. H2O b. CaCO3
( Ar H = 1, O = 16, Ca = 40, C = 12 )
3. Apa yang dimaksud dengan konsep mol ?
4. Jelaskan konsep mol yang brkaitan dengan bilangan avogadro !
Hukum-Hukum Dasar Ilmu Kimia
STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya.
1. HUKUM KEKEKALAN MASSA = HUKUM LAVOISIER
“Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap”.
Contoh:
hidrogen + oksigen hidrogen oksida
(4g) (32g) (36g)
2. HUKUM PERBANDINGAN TETAP = HUKUM PROUST
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap-tiap senyawa adalah tetap”
Contoh:
a. Pada senyawa NH3 : massa N : massa H
= 1 Ar . N : 3 Ar . H
= 1 (14) : 3 (1) = 14 : 3
b. Pada senyawa SO3 : massa S : massa 0
= 1 Ar . S : 3 Ar . O
= 1 (32) : 3 (16) = 32 : 48 = 2 : 3
Keuntungan dari hukum Proust:
bila diketahui massa suatu senyawa atau massa salah satu unsur yang membentuk senyawa tersebut make massa unsur lainnya dapat diketahui.
Contoh:
Berapa kadar C dalam 50 gram CaCO3 ? (Ar: C = 12; 0 = 16; Ca=40)
Massa C = (Ar C / Mr CaCO3) x massa CaCO3
= 12/100 x 50 gram = 6 gram
massa C
Kadar C = massa C / massa CaCO3 x 100%
= 6/50 x 100 % = 12%
3. HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA = HUKUM DALTON
“Bila dua buah unsur dapat membentuk dua atau lebih senyawa untuk massa salah satu unsur yang sama banyaknya maka perbandingan massa unsur kedua akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”.
Contoh:
Bila unsur Nitrogen den oksigen disenyawakan dapat terbentuk,
NO dimana massa N : 0 = 14 : 16 = 7 : 8
NO2 dimana massa N : 0 = 14 : 32 = 7 : 16
Untuk massa Nitrogen yang same banyaknya maka perbandingan massa Oksigen pada senyawa NO : NO2 = 8 :16 = 1 : 2
4. HUKUM-HUKUM GAS
Untuk gas ideal berlaku persamaan : PV = nRT
dimana:
P = tekanan gas (atmosfir)
V = volume gas (liter)
n = mol gas
R = tetapan gas universal = 0.082 lt.atm/mol Kelvin
T = suhu mutlak (Kelvin)
Perubahan-perubahan dari P, V dan T dari keadaan 1 ke keadaan 2 dengan kondisi-kondisi tertentu dicerminkan dengan hukum-hukum berikut:
A.
HUKUM BOYLE
Hukum ini diturunkan dari persamaan keadaan gas ideal dengan
n1 = n2 dan T1 = T2 ; sehingga diperoleh : P1 V1 = P2 V2
Contoh:
Berapa tekanan dari 0 5 mol O2 dengan volume 10 liter jika pada temperatur tersebut 0.5 mol NH3 mempunyai volume 5 liter den tekanan 2 atmosfir ?
Jawab:
P1 V1 = P2 V2
2.5 = P2 . 10 P2 = 1 atmosfir
B. HUKUM GAY-LUSSAC
“Volume gas-gas yang bereaksi den volume gas-gas hasil reaksi bile diukur pada suhu dan tekanan yang sama, akan berbanding sebagai bilangan bulat den sederhana”.
Jadi untuk: P1 = P2 dan T1 = T2 berlaku : V1 / V2 = n1 / n2
Contoh:
Hitunglah massa dari 10 liter gas nitrogen (N2) jika pada kondisi tersebut 1 liter gas hidrogen (H2) massanya 0.1 g.
Diketahui: Ar untuk H = 1 dan N = 14
Jawab:
V1/V2 = n1/n2 10/1 = (x/28) / (0.1/2) x = 14 gram
Jadi massa gas nitrogen = 14 gram.
C. HUKUM BOYLE-GAY LUSSAC
Hukum ini merupakan perluasan hukum terdahulu den diturukan dengan keadaan harga n = n2 sehingga diperoleh persamaan:
P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2
D. HUKUM AVOGADRO
“Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama. Dari pernyataan ini ditentukan bahwa pada keadaan STP (0o C 1 atm) 1 mol setiap gas volumenya 22.4 liter volume ini disebut sebagai volume molar gas.
Contoh:
Berapa volume 8.5 gram amoniak (NH3) pada suhu 27o C dan tekanan 1 atm ?
(Ar: H = 1 ; N = 14)
Jawab:
85 g amoniak = 17 mol = 0.5 mol
Volume amoniak (STP) = 0.5 x 22.4 = 11.2 liter
Berdasarkan persamaan Boyle-Gay Lussac:
P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2
1 x 112.1 / 273 = 1 x V2 / (273 + 27) V2 = 12.31 liter